..就来聊聊它——分散剂。
在上一篇文章中，我们聊到了偶联剂。评论区有朋友提问：“这东西是不是跟分散剂差不多？”
希望看完这篇文章后，你能自己回答出：“分散剂和偶联剂到底有什么区别？”
如果你把纳米粒子、颜料粒子、填料颗粒倒进溶液里，搅一搅，放在那儿一晚上——第二天你会发现它们神奇地“抱成一团”了，有的还沉到瓶底。这是为什么？
答案其实藏在自然界..核心的一条规则里：一切系统都倾向于使自身能量..。
颗粒聚在一起，正是因为这样做能让系统能量变低，这主要表现在以下几种作用力：
无论你是高分子、无机粉体还是有机颜料，只要是分子或原子之间接近，一定会有范德华力。这种力不大，但胜在范围广、数量多，尤其在纳米尺度下，粒子间距离非常小，范德华力就“占主导了”。
只要颗粒靠近，它们就会互相吸引。
单个颗粒分散在液体中，意味着每个颗粒暴露在液体里，拥有较大的比表面积。而表面能是随面积升高而增加的，为了降低系统总能量，颗粒会选择聚在一起，减少暴露面积。
聚在一起能减少“接触面积”，降低表面能，系统就更稳定。
当然，不同体系下还会叠加其他因素，比如静电吸引、氢键作用、水合壳层等等，但本质还是在能量和热力学平衡上打转。
这类分散剂靠“占位置”来阻止颗粒靠近。
它们通常有两部分：
一端（锚定基团）牢牢吸附在颗粒表面；
另一端是高分子链段，在溶液中伸展开，像刺猬一样形成保护层。
当两个颗粒靠太近时，这些链段会重叠、压缩，导致系统熵降低（分子变得太规整了，不自然）。出于“本能”，系统会反弹回去，形成排斥力。
微观上说，这是链段热运动和电子云排斥共同作用的结果。
空间位阻型分散剂通过链段“挤开”机制，阻止颗粒靠近，从而实现分散。
这类分散剂让颗粒带上相同的电荷，比如都带负电。同性相斥，颗粒就不容易靠近。
..直观的例子就是两个带电小球会互相弹开，这背后就是库仑斥力。
从理论角度来看，DLVO理论认为颗粒间的作用力=吸引力（范德华力）+斥力（电荷斥力）。只要静电斥力足够大，就能抵消吸引，颗粒就能稳定分散。
电子层面上，表面电荷越多，双电层越厚，电位差越大，排斥力也越强。
静电型分散剂通过让颗粒同电排斥，维持分散稳定。
有些分散剂聪明一点，两个机制都用，比如一边挂着疏水链“撑体积”，一边还能解离出离子“带电荷”——这类我们通常称为复合型分散剂，在复杂体系里表现更稳定。
但再多类型的分散剂，其作用机理都可以归类为“空间阻隔”和“静电排斥”两种，或它们的组合。
如何选用适合自己的分散剂？
不同颗粒表面极性不同，能不能“锚定”住，取决于分散剂分子头部的官能团设计：
极性颗粒（如TiO₂、CaCO₃、SiO₂）：表面通常含有羟基或离子键位点，推荐使用带羧基、羟基、磷酸基等极性锚定基团的分散剂，能通过氢键、配位键等方式吸附牢靠。
非极性颗粒（如炭黑、有机颜料）：表面疏水光滑，需通过烷基链、芳香基团等疏水性基团靠范德华力吸附。
典型错误：只看润湿力而忽视吸附力，锚不住颗粒的“头”，再强的稳定链也白搭。
这是..基础但..容易忽视的一点，介质不同，稳定机制就变：
水性体系：颗粒易带电，可利用分散剂的离子基团（如羧酸、磺酸）提供电荷斥力，形成静电稳定屏障。聚电解质型（如PAA、PESNa）是主力。
油性体系：粒子间不易形成电荷，必须依赖高分子链段在表面形成空间障碍，防止近距离聚集，因此高分子型、嵌段共聚物型更可靠。
小结：水中靠“电”推开，油中靠“链”撑开。
很多体系不是静态的，真正决定分散剂能不能“长期在线”的，是它的耐工艺性能：
高剪切场合（球磨、砂磨、喷涂）：容易剪断小分子或弱吸附分散剂，选用锚定更强、链段更粗壮的高分子型或嵌段型。
pH波动较大（如电泳、硅溶胶）：静电型分散剂（PAA等）在中性偏酸条件下容易离子化能力下降或反应析出，稳定性失效。
高温/长储存体系：热会加速分子运动、解吸附，建议选用吸附强、结构稳定的复合型或高分子型分散剂。
提示：如果你用的体系有“砂磨+常温贮存+水性pH6~8”，请格外关注分散剂结构是否稳定！
这是很多实验失败的根源！静电稳定机制极易被电解质破坏：
在含盐体系中，自由离子会中和颗粒表面的电荷，形成“电荷屏蔽”效应，导致原本的电斥力减弱甚至消失，颗粒重新聚集。
聚电解质分散剂（如PAA、磺化物）在这种环境下稳定性下降明显，甚至会因结构变性而析出。
建议改用空间位阻型分散剂（如Solsperse 系列、Hypermer 系列），它们稳定性更依赖链段结构，对离子强度不敏感。
工业场景中常见电解质来源：助剂中残留Na⁺、Ca²⁺，水源硬度、添加电解质调pH 等。
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